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<p>Un <b>atome</b> 1 est la plus petite partie d'un <u>corps simple</u> pouvant se combiner <u>chimiquement</u> avec une autre. La théorie <u>atomiste</u>, qui soutient l'idée d'une matière composée de « grains » indivisibles (contre l'idée d'une matière indéfiniment sécable), est connue depuis l'<u>Antiquité</u>, et fut notamment défendue par <u>Leucippe</u> et son disciple <u>Démocrite</u>, philosophes de la <u>Grèce antique</u>. Elle fut disputée jusqu'à la fin du <u>xixe siècle</u> et n'a plus été remise en cause depuis lors.<br><br> C'est ainsi sur les propriétés des atomes que reposent toutes les <u>sciences des matériaux</u> modernes.</p>
<p>Un atome est constitué d'un <u>noyau</u> concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuent des <u>électrons</u> pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de <u>protons</u>, chargés positivement, et de <u>neutrons</u>, électriquement neutres ; <u>l'hydrogène</u> fait exception, car le noyau de son <u>isotope</u> 1H, appelé <u><i>protium</i></u>, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des <u>orbitales atomiques</u> en interaction avec le noyau via <u>la force électromagnétique</u>, tandis que les <u>nucléons</u> sont maintenus ensemble au sein du noyau par la <u>liaison nucléaire</u>, qui est une manifestation de l'<u>interaction nucléaire forte</u>. Le <u>nuage électronique</u> est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des <u>couches</u> et des <u>sous-couches électroniques</u> ; les <u>nucléons</u> se répartissent également en <u>couches nucléaires</u>, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la <u>structure nucléaire</u> d'après le <u>modèle de la goutte liquide</u>.</p>
    <p>Plusieurs atomes peuvent établir des <u>liaisons chimiques</u> entre eux grâce à leurs <u>électrons</u>, et, d'une manière générale, les propriétés chimiques des atomes sont déterminées par leur <u>configuration...

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